ग्रेफाइट और लेड जुलाई के बीच क्या अंतर है?

ग्रेफाइट और सीसा के बीच मुख्य अंतर यह है कि ग्रेफाइट गैर विषैले और अत्यधिक स्थिर है, जबकि सीसा विषाक्त और अस्थिर है।

ग्रेफाइट क्या है?

ग्रेफाइट एक स्थिर, क्रिस्टलीय संरचना वाला कार्बन का एक अपरूप है।यह कोयले का एक रूप है।इसके अलावा, यह एक देशी खनिज है।देशी खनिज ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें एक रासायनिक तत्व होता है जो प्रकृति में किसी अन्य तत्व के साथ संयोजन के बिना होता है।इसके अलावा, ग्रेफाइट कार्बन का सबसे स्थिर रूप है जो मानक तापमान और दबाव पर होता है।ग्रेफाइट अलॉट्रोप की दोहराई जाने वाली इकाई कार्बन (C) है।ग्रेफाइट में षटकोणीय क्रिस्टल प्रणाली होती है।यह लोहे-काले से स्टील-ग्रे रंग में दिखाई देता है और इसमें धात्विक चमक भी होती है।ग्रेफाइट की धारियाँ का रंग काला (बारीक चूर्णित खनिज का रंग) होता है।

ग्रेफाइट क्रिस्टल संरचना में एक मधुकोश जाली होती है।इसमें ग्राफीन शीट्स को 0.335 एनएम की दूरी पर अलग किया गया है।ग्रेफाइट की इस संरचना में कार्बन परमाणुओं के बीच की दूरी 0.142 एनएम है।ये कार्बन परमाणु सहसंयोजक बंधों के माध्यम से एक दूसरे से बंधते हैं, एक कार्बन परमाणु के चारों ओर तीन सहसंयोजक बंध होते हैं।कार्बन परमाणु की संयोजकता 4 है;इस प्रकार, इस संरचना के प्रत्येक कार्बन परमाणु में एक चौथा खाली इलेक्ट्रॉन होता है।इसलिए, यह इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होने के लिए स्वतंत्र है, जिससे ग्रेफाइट विद्युत प्रवाहकीय बन जाता है।प्राकृतिक ग्रेफाइट अपवर्तक, बैटरी, इस्पात निर्माण, विस्तारित ग्रेफाइट, ब्रेक लाइनिंग, फाउंड्री फेसिंग और स्नेहक में उपयोगी है।

लीड क्या है?

सीसा एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 82 और रासायनिक प्रतीक Pb है।यह एक धात्विक रासायनिक तत्व के रूप में होता है।यह धातु एक भारी धातु है और हमारे द्वारा ज्ञात अधिकांश सामान्य सामग्रियों की तुलना में सघन है।इसके अलावा, सीसा एक नरम और निंदनीय धातु के रूप में पाया जा सकता है जिसका गलनांक अपेक्षाकृत कम होता है।हम इस धातु को आसानी से काट सकते हैं, और इसमें सिल्वर ग्रे धात्विक उपस्थिति के साथ-साथ एक विशिष्ट नीला संकेत भी है।इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि इस धातु की परमाणु संख्या किसी भी स्थिर तत्व की तुलना में सबसे अधिक है।

सीसे के थोक गुणों पर विचार करते समय, इसमें उच्च घनत्व, लचीलापन, लचीलापन और निष्क्रियता के कारण संक्षारण के प्रति उच्च प्रतिरोध होता है।सीसे में एक क्लोज-पैक फेस-केंद्रित घन संरचना और एक उच्च परमाणु भार होता है, जिसके परिणामस्वरूप इसका घनत्व लोहा, तांबा और जस्ता जैसी अधिकांश सामान्य धातुओं के घनत्व से अधिक होता है।अधिकांश धातुओं की तुलना में, सीसे का गलनांक बहुत कम होता है, और इसका क्वथनांक भी समूह 14 के तत्वों में सबसे कम होता है।

हवा के संपर्क में आने पर सीसा एक सुरक्षात्मक परत बनाता है।इस परत का सबसे आम घटक लेड (II) कार्बोनेट है।इसमें सीसे के सल्फेट और क्लोराइड घटक भी हो सकते हैं।यह परत सीसे की धातु की सतह को प्रभावी ढंग से हवा के लिए रासायनिक रूप से निष्क्रिय बना देती है।इसके अलावा, फ्लोरीन गैस कमरे के तापमान पर लेड के साथ प्रतिक्रिया करके लेड (II) फ्लोराइड बना सकती है।क्लोरीन गैस के साथ भी ऐसी ही प्रतिक्रिया होती है, लेकिन इसके लिए ताप की आवश्यकता होती है।इसके अलावा, सीसा धातु सल्फ्यूरिक एसिड और फॉस्फोरिक एसिड के प्रति प्रतिरोधी है लेकिन HCl और HNO3 एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।एसिटिक एसिड जैसे कार्बनिक अम्ल ऑक्सीजन की उपस्थिति में सीसे को घोल सकते हैं।इसी प्रकार, सांद्र क्षार अम्ल सीसे को घोलकर प्लंबाइट्स बना सकते हैं।

चूंकि 1978 में संयुक्त राज्य अमेरिका में विषाक्तता के प्रभाव के कारण पेंट में एक घटक के रूप में सीसा को गैरकानूनी घोषित कर दिया गया था, इसलिए इसका उपयोग पेंसिल उत्पादन के लिए नहीं किया गया था।हालाँकि, यह उस समय से पहले पेंसिल निर्माण के लिए उपयोग किया जाने वाला मुख्य पदार्थ था।सीसा को मनुष्यों के लिए काफी जहरीला पदार्थ माना गया था।इसलिए, लोगों ने पेंसिल बनाने के लिए सीसे के स्थान पर किसी और चीज़ का उपयोग करने के लिए स्थानापन्न सामग्री की खोज की।

ग्रेफाइट और लेड में क्या अंतर है?

ग्रेफाइट और सीसा अपने उपयोगी गुणों और अनुप्रयोगों के कारण महत्वपूर्ण रासायनिक तत्व हैं।ग्रेफाइट और सीसा के बीच मुख्य अंतर यह है कि ग्रेफाइट गैर विषैले और अत्यधिक स्थिर है, जबकि सीसा विषाक्त और अस्थिर है।

सीसा संक्रमण के बाद अपेक्षाकृत अप्रतिक्रियाशील धातु है।हम इसकी उभयचर प्रकृति का उपयोग करके सीसे के कमजोर धात्विक चरित्र को चित्रित कर सकते हैं।उदाहरण के लिए लेड और लेड ऑक्साइड अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।सीसे के यौगिकों में अक्सर +4 ऑक्सीकरण अवस्था के बजाय +2 ऑक्सीकरण अवस्था होती है (समूह 14 के रासायनिक तत्वों के लिए +4 सबसे आम ऑक्सीकरण है)।