ग्रेफाइट और लीड जुलाई के बीच क्या अंतर है?

ग्रेफाइट और लीड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ग्रेफाइट नॉनटॉक्सिक और अत्यधिक स्थिर है, जबकि लीड विषाक्त और अस्थिर है।

ग्रेफाइट क्या है?

ग्रेफाइट एक स्थिर, क्रिस्टलीय संरचना वाले कार्बन का एक आवंटन है। यह कोयले का एक रूप है। इसके अलावा, यह एक देशी खनिज है। देशी खनिज एक रासायनिक तत्व वाले पदार्थ होते हैं जो किसी भी अन्य तत्व के साथ संयोजन के बिना प्रकृति में होते हैं। इसके अलावा, ग्रेफाइट कार्बन का सबसे स्थिर रूप है जो मानक तापमान और दबाव पर होता है। ग्रेफाइट एलोट्रोप की दोहराव इकाई कार्बन (सी) है। ग्रेफाइट में एक हेक्सागोनल क्रिस्टल सिस्टम है। यह एक लोहे-काले रंग के लिए स्टील-ग्रे रंग में दिखाई देता है और इसमें एक धातु चमक भी है। ग्रेफाइट का लकीर का रंग काला है (बारीक पाउडर खनिज का रंग)।

ग्रेफाइट क्रिस्टल संरचना में एक हनीकॉम्ब जाली है। इसमें ग्राफीन शीट 0.335 एनएम की दूरी पर अलग होती हैं। ग्रेफाइट की इस संरचना में, कार्बन परमाणुओं के बीच की दूरी 0.142 एनएम है। ये कार्बन परमाणु सहसंयोजक बॉन्ड के माध्यम से एक -दूसरे को बांधते हैं, एक कार्बन परमाणु इसके चारों ओर तीन सहसंयोजक बांड होते हैं। एक कार्बन परमाणु की वैधता 4 है; इस प्रकार, इस संरचना के प्रत्येक और प्रत्येक कार्बन परमाणु में एक चौथा अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन है। इसलिए, यह इलेक्ट्रॉन माइग्रेट करने के लिए स्वतंत्र है, जिससे ग्रेफाइट विद्युत प्रवाहकीय बन जाता है। प्राकृतिक ग्रेफाइट अपवर्तक, बैटरी, स्टीलमेकिंग, विस्तारित ग्रेफाइट, ब्रेक लाइनिंग, फाउंड्री फेसिंग और स्नेहक में उपयोगी है।

लीड क्या है?

लीड एक रासायनिक तत्व है जिसमें परमाणु संख्या 82 और रासायनिक प्रतीक पीबी है। यह एक धातु रासायनिक तत्व के रूप में होता है। यह धातु एक भारी धातु है और हमारे द्वारा जानने वाली अधिकांश सामान्य सामग्रियों की तुलना में सघन है। इसके अलावा, सीसा एक नरम और निंदनीय धातु के रूप में हो सकता है जिसमें अपेक्षाकृत कम पिघलने बिंदु होता है। हम इस धातु को आसानी से काट सकते हैं, और इसमें सिल्वर ग्रे मेटालिक उपस्थिति के साथ एक विशिष्ट नीला संकेत है। इससे भी महत्वपूर्ण बात, इस धातु में किसी भी स्थिर तत्व की उच्चतम परमाणु संख्या होती है।

लीड के थोक गुणों पर विचार करते समय, इसमें एक उच्च घनत्व, मॉलबिलिटी, लचीलापन और क्षरण के कारण जंग के उच्च प्रतिरोध होता है। लीड में एक करीबी-पैक चेहरे-केंद्रित घन संरचना और एक उच्च परमाणु वजन होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक घनत्व होता है जो कि लोहे, तांबे और जस्ता जैसे अधिकांश सामान्य धातुओं के घनत्व से अधिक होता है। जब अधिकांश धातुओं की तुलना में, लीड में बहुत कम पिघलने बिंदु होता है, और इसका क्वथनांक समूह 14 तत्वों के बीच भी सबसे कम होता है।

लीड हवा के संपर्क में आने पर एक सुरक्षात्मक परत बनाने के लिए जाता है। इस परत का सबसे आम घटक लीड (ii) कार्बोनेट है। सीसा के सल्फेट और क्लोराइड घटक भी हो सकते हैं। यह परत लीड धातु की सतह को प्रभावी रूप से रासायनिक रूप से हवा में अक्रिय बनाती है। इसके अलावा, फ्लोरीन गैस कमरे के तापमान पर सीसा के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है, जो कि लीड (II) फ्लोराइड बनाने के लिए है। क्लोरीन गैस के साथ भी एक समान प्रतिक्रिया है, लेकिन इसके लिए हीटिंग की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, लीड धातु सल्फ्यूरिक एसिड और फॉस्फोरिक एसिड के लिए प्रतिरोधी है, लेकिन एचसीएल और एचएनओ 3 एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। एसिटिक एसिड जैसे कार्बनिक एसिड ऑक्सीजन की उपस्थिति में सीसा को भंग कर सकते हैं। इसी तरह, केंद्रित क्षार एसिड प्लमबिट्स बनाने के लिए नेतृत्व को भंग कर सकते हैं।

चूंकि 1978 में यूएसए में विषाक्तता प्रभावों के कारण पेंट में एक घटक के रूप में लीड को गैरकानूनी घोषित किया गया था, इसलिए इसका उपयोग पेंसिल उत्पादन के लिए नहीं किया गया था। हालांकि, यह उस समय से पहले पेंसिल निर्माण के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला मुख्य पदार्थ था। लीड को मनुष्यों के लिए काफी विषाक्त पदार्थ के रूप में मान्यता दी गई थी। इसलिए, लोगों ने पेंसिल के निर्माण के लिए कुछ और के साथ लीड को बदलने के लिए स्थानापन्न सामग्री की खोज की।

ग्रेफाइट और लीड के बीच क्या अंतर है?

ग्रेफाइट और लीड उनके उपयोगी गुणों और अनुप्रयोगों के कारण महत्वपूर्ण रासायनिक तत्व हैं। ग्रेफाइट और लीड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ग्रेफाइट नॉनटॉक्सिक और अत्यधिक स्थिर है, जबकि लीड विषाक्त और अस्थिर है।

लीड एक अपेक्षाकृत अप्राप्य पोस्ट-ट्रांसिशन मेटल है। हम इसके एम्फोटेरिक प्रकृति का उपयोग करके सीसा के कमजोर धातु चरित्र को चित्रित कर सकते हैं। जैसे लीड और लीड ऑक्साइड एसिड और ठिकानों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और सहसंयोजक बांड बनाते हैं। लीड के यौगिकों में अक्सर +4 ऑक्सीकरण राज्य के बजाय लीड का +2 ऑक्सीकरण स्थिति होती है (+4 समूह 14 रासायनिक तत्वों के लिए सबसे आम ऑक्सीकरण है)।