बेरियम और स्ट्रोंटियम के बीच क्या अंतर है?

बेरियम और स्ट्रोंटियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि बेरियम धातु स्ट्रोंटियम धातु की तुलना में अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील है।

बेरियम क्या है?

बेरियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक बा और परमाणु संख्या 56 है। यह हल्के पीले रंग के साथ एक चांदी-ग्रे धातु के रूप में दिखाई देता है।हवा में ऑक्सीकरण होने पर, चांदी-सफ़ेद उपस्थिति अचानक फीकी पड़ जाती है और ऑक्साइड से युक्त एक गहरे भूरे रंग की परत बन जाती है।यह रासायनिक तत्व आवर्त सारणी में क्षारीय पृथ्वी धातुओं के अंतर्गत समूह 2 और आवर्त 6 में पाया जाता है।यह इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe]6s2 वाला एक s-ब्लॉक तत्व है।यह मानक तापमान और दबाव पर एक ठोस है।इसका उच्च गलनांक (1000 K) और उच्च क्वथनांक (2118 K) होता है।घनत्व भी बहुत अधिक है (लगभग 3.5 ग्राम/सेमी3)।

बेरियम और स्ट्रोंटियम आवर्त सारणी के क्षारीय पृथ्वी धातु समूह (समूह 2) के दो सदस्य हैं।ऐसा इसलिए है क्योंकि इन धातु परमाणुओं में ns2 इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है।हालाँकि वे एक ही समूह में हैं, वे अलग-अलग अवधियों से संबंधित हैं, जो उन्हें उनके गुणों में एक-दूसरे से थोड़ा अलग बनाता है।

बेरियम की प्राकृतिक घटना को आदिम के रूप में वर्णित किया जा सकता है, और इसमें शरीर-केंद्रित घन क्रिस्टल संरचना होती है।इसके अलावा, बेरियम एक अनुचुंबकीय पदार्थ है।इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि बेरियम में मध्यम विशिष्ट वजन और उच्च विद्युत चालकता होती है।ऐसा इसलिए है क्योंकि इस धातु को शुद्ध करना मुश्किल है, जिससे इसके अधिकांश गुणों का पता लगाना मुश्किल हो जाता है।इसकी रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता पर विचार करते समय, बेरियम में मैग्नीशियम, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम के समान प्रतिक्रियाशीलता होती है।हालाँकि, बेरियम इन धातुओं की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।बेरियम की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।हाल ही में, शोध अध्ययनों में +1 बेरियम फॉर्म भी पाया गया है।बेरियम एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं के रूप में चाकोजेन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जिससे ऊर्जा निकलती है।इसलिए, धात्विक बेरियम को तेल के नीचे या निष्क्रिय वातावरण में संग्रहित किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्या है?

स्ट्रोंटियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Sr और परमाणु संख्या 38 है। यह आवर्त सारणी के समूह 2 और आवर्त 5 में एक क्षारीय पृथ्वी धातु है।यह मानक तापमान और दबाव पर एक ठोस है।स्ट्रोंटियम का गलनांक उच्च (1050 K) है, और क्वथनांक भी उच्च (1650 K) है।इसका घनत्व भी अधिक है।यह इलेक्ट्रॉन विन्यास [Kr]5s2 वाला एक s ब्लॉक तत्व है।

स्ट्रोंटियम को हल्के पीले रंग की टिंट वाली एक द्विसंयोजक चांदी धातु के रूप में वर्णित किया जा सकता है।इस धातु के गुण पड़ोसी रासायनिक तत्वों कैल्शियम और बेरियम के बीच के हैं।यह धातु कैल्शियम से नरम तथा बेरियम से कठोर होती है।इसी प्रकार, स्ट्रोंटियम का घनत्व कैल्शियम और बेरियम के बीच होता है।स्ट्रोंटियम के भी तीन अपररूप हैं। स्ट्रोंटियम पानी और ऑक्सीजन के साथ उच्च प्रतिक्रिया दिखाता है।इसलिए, यह स्वाभाविक रूप से केवल स्ट्रोंटियनाइट और सेलेस्टीन जैसे अन्य तत्वों के साथ यौगिकों में होता है।इसके अलावा, ऑक्सीकरण से बचने के लिए हमें इसे खनिज तेल या मिट्टी के तेल जैसे तरल हाइड्रोकार्बन के नीचे रखना होगा।हालाँकि, ताजा स्ट्रोंटियम धातु ऑक्साइड के निर्माण के कारण हवा के संपर्क में आने पर तेजी से पीले रंग में बदल जाती है।

बेरियम और स्ट्रोंटियम के बीच क्या अंतर है?

बेरियम और स्ट्रोंटियम आवर्त सारणी के समूह 2 में महत्वपूर्ण क्षारीय पृथ्वी धातुएँ हैं।बेरियम और स्ट्रोंटियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि बेरियम धातु स्ट्रोंटियम धातु की तुलना में अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील है।इसके अलावा, बेरियम स्ट्रोंटियम की तुलना में अपेक्षाकृत नरम है।