बेरियम और स्ट्रोंटियम में क्या अंतर है?

बेरियम और स्ट्रोंटियम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बेरियम धातु स्ट्रोंटियम धातु की तुलना में अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील है।

बेरियम क्या है?

बेरियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक बीए और परमाणु संख्या 56 है। यह एक पीले पीले रंग के टिंट के साथ एक सिल्वर-ग्रे धातु के रूप में दिखाई देता है। हवा में ऑक्सीकरण करने पर, चांदी-सफेद उपस्थिति अचानक ऑक्साइड से मिलकर एक गहरे भूरे रंग की परत देने के लिए फीकी पड़ जाती है। यह रासायनिक तत्व समूह 2 और अवधि 6 में क्षारीय पृथ्वी धातुओं के तहत आवर्त सारणी में पाया जाता है। यह इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन [xe] 6S2 के साथ एक एस-ब्लॉक तत्व है। यह मानक तापमान और दबाव में एक ठोस है। इसमें एक उच्च पिघलने बिंदु (1000 K) और एक उच्च उबलते बिंदु (2118 K) हैं। घनत्व बहुत अधिक है (लगभग 3.5 ग्राम/सेमी 3)।

बेरियम और स्ट्रोंटियम आवर्त सारणी के क्षारीय पृथ्वी धातु समूह (समूह 2) के दो सदस्य हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि इन धातु परमाणुओं में NS2 इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन होता है। यद्यपि वे एक ही समूह में हैं, वे अलग -अलग अवधियों से संबंधित हैं, जो उन्हें अपने गुणों में एक दूसरे से थोड़ा अलग बनाता है।

बेरियम की प्राकृतिक घटना को प्राइमर्डियल के रूप में वर्णित किया जा सकता है, और इसमें एक शरीर-केंद्रित क्यूबिक क्रिस्टल संरचना है। इसके अलावा, बेरियम एक पैरामैग्नेटिक पदार्थ है। इससे भी महत्वपूर्ण बात, बेरियम में एक मध्यम विशिष्ट वजन और एक उच्च विद्युत चालकता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इस धातु को शुद्ध करना मुश्किल है, जिससे इसके अधिकांश गुणों का पता लगाना मुश्किल हो जाता है। इसकी रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करते समय, बेरियम में मैग्नीशियम, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम के समान प्रतिक्रियाशीलता होती है। हालांकि, बेरियम इन धातुओं की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है। बेरियम की सामान्य ऑक्सीकरण स्थिति +2 है। हाल ही में, शोध अध्ययनों में +1 बेरियम रूप भी पाया गया है। बेरियम ऊर्जा जारी करते हुए, एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के रूप में चालकोगेंस के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। इसलिए, धातु बेरियम को तेल के नीचे या एक अक्रिय वातावरण में संग्रहीत किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्या है?

स्ट्रोंटियम एक रासायनिक तत्व है जिसमें प्रतीक एसआर और परमाणु संख्या 38 है। यह समूह 2 में एक क्षारीय पृथ्वी धातु है और आवर्त सारणी की अवधि 5 है। यह मानक तापमान और दबाव में एक ठोस है। स्ट्रोंटियम का पिघलने बिंदु उच्च (1050 K) है, और उबलते बिंदु भी उच्च (1650 K) है। इसका घनत्व भी अधिक है। यह इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन [केआर] 5 एस 2 के साथ एक एस ब्लॉक तत्व है।

स्ट्रोंटियम को एक पीला पीले रंग के टिंट के रूप में एक दिवालिया चांदी धातु के रूप में वर्णित किया जा सकता है। इस धातु के गुण पड़ोसी रासायनिक तत्वों कैल्शियम और बेरियम के बीच मध्यवर्ती हैं। यह धातु कैल्शियम की तुलना में नरम और बेरियम की तुलना में कठिन है। इसी तरह, स्ट्रोंटियम का घनत्व कैल्शियम और बेरियम के बीच होता है। स्ट्रोंटियम के तीन एलोट्रोप्स हैं। इसलिए, यह स्वाभाविक रूप से केवल अन्य तत्वों जैसे स्ट्रॉन्टियानाइट और सेलेस्टाइन के साथ यौगिकों में होता है। इसके अलावा, हमें ऑक्सीकरण से बचने के लिए इसे तरल हाइड्रोकार्बन जैसे कि खनिज तेल या केरोसिन जैसे तरल हाइड्रोकार्बन के तहत रखने की आवश्यकता है। हालांकि, ऑक्साइड के गठन के कारण हवा के संपर्क में आने पर ताजा स्ट्रोंटियम धातु तेजी से एक पीले रंग में बदल जाती है।

बेरियम और स्ट्रोंटियम में क्या अंतर है?

बारियम और स्ट्रोंटियम आवर्त सारणी के समूह 2 में महत्वपूर्ण क्षारीय पृथ्वी धातु हैं। बेरियम और स्ट्रोंटियम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बेरियम धातु स्ट्रोंटियम धातु की तुलना में अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील है। इसके अलावा, बेरियम स्ट्रोंटियम की तुलना में तुलनात्मक रूप से नरम है।