नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच अंतर

नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रेट में एक नाइट्रोजन परमाणु से बंधे तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जबकि नाइट्राइट में नाइट्रोजन परमाणु से बंधे दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
नाइट्रेट और नाइट्राइट दोनों ही नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु से युक्त अकार्बनिक आयनों हैं। इन दोनों आयनों में -1 विद्युत आवेश है। वे मुख्य रूप से नमक यौगिकों के आयनों के रूप में होते हैं। नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच कुछ अंतर हैं; हम इस लेख में उन अंतरों पर चर्चा करेंगे।

नाइट्रेट क्या है?

नाइट्रेट एक अकार्बनिक आयन है जिसमें रासायनिक सूत्र NO3- है। यह एक पॉलीटोमिक आयनों है जिसमें 4 परमाणु होते हैं; एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु। आयनों के पास -1 समग्र चार्ज है। इस आयनों का दाढ़ द्रव्यमान 62 ग्राम/मोल है। इसके अलावा, यह आयनों को इसके संयुग्म एसिड से लिया गया है; नाइट्रिक एसिड या HNO3। दूसरे शब्दों में, नाइट्रेट नाइट्रिक एसिड का संयुग्म आधार है।

संक्षेप में, नाइट्रेट आयन में केंद्र में एक नाइट्रोजन परमाणु होता है जो सहसंयोजक रासायनिक संबंध के माध्यम से तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ बांधता है। इस आयनों की रासायनिक संरचना पर विचार करते समय, इसमें तीन समान कोई बॉन्ड नहीं हैं (आयनों की अनुनाद संरचनाओं के अनुसार)। इसलिए, अणु की ज्यामिति ट्राइगोनल प्लानर है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में एक -2 of3 चार्ज होता है, जो आयनों के समग्र प्रभार को -1 के रूप में देता है।

मानक दबाव और तापमान पर, इस आयनों वाले लगभग सभी नमक यौगिक पानी में घुल जाते हैं। हम जमा के रूप में पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से घटते नाइट्रेट लवण पा सकते हैं; नाइट्रेटिन जमा। इसमें मुख्य रूप से सोडियम नाइट्रेट होता है। इसके अलावा, नाइट्रिफाइंग बैक्टीरिया नाइट्रेट आयन का उत्पादन कर सकते हैं। नाइट्रेट लवण के प्रमुख उपयोगों में से एक उर्वरकों के उत्पादन में है। इसके अलावा, यह विस्फोटकों में एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोगी है।

नाइट्राइट क्या है?

नाइट्राइट एक अकार्बनिक नमक है जिसमें रासायनिक सूत्र NO2- है। यह आयनों एक सममित आयनों है, और इसमें एक नाइट्रोजन परमाणु है जो दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो समान नहीं सहसंयोजक रासायनिक बॉन्ड के साथ बंधे हैं। इसलिए, नाइट्रोजन परमाणु अणु के केंद्र में है। आयनों के पास -1 समग्र चार्ज है।

आयनों का दाढ़ द्रव्यमान 46.01 ग्राम/मोल है। इसके अलावा, यह आयनों नाइट्रस एसिड या HNO2 से लिया गया है। इसलिए, यह नाइट्रस एसिड का संयुग्म आधार है। इसलिए, हम जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में नाइट्रस धुएं को पारित करने के माध्यम से औद्योगिक रूप से नाइट्राइट लवण का उत्पादन कर सकते हैं। इसके अलावा, यह सोडियम नाइट्राइट का उत्पादन करता है जिसे हम recrystallization के माध्यम से शुद्ध कर सकते हैं। इसके अलावा, नाइट्राइट लवण जैसे कि सोडियम नाइट्राइट भोजन संरक्षण में उपयोगी हैं क्योंकि यह भोजन को माइक्रोबियल विकास से रोक सकता है।

नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच क्या अंतर है?

नाइट्रेट एक अकार्बनिक आयन है जिसमें रासायनिक सूत्र NO3- है, जबकि नाइट्राइट एक अकार्बनिक नमक है जिसमें रासायनिक सूत्र NO2- है। इसलिए, नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच प्राथमिक अंतर दो आयनों की रासायनिक संरचना पर निहित है। वह है; नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रेट में एक नाइट्रोजन परमाणु से बंधे तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जबकि नाइट्राइट में नाइट्रोजन परमाणु से बंधे दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इसके अलावा, नाइट्रेट आयन इसके संयुग्म एसिड से लिया गया है; नाइट्रिक एसिड, जबकि नाइट्राइट आयन नाइट्रस एसिड से प्राप्त होता है। नाइट्रेट और नाइट्राइट आयनों के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर के रूप में, हम कह सकते हैं कि नाइट्रेट एक ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि यह केवल कमी से गुजर सकता है जबकि नाइट्राइट एजेंट को ऑक्सीकरण और कम करने के रूप में कार्य कर सकता है।